Menu principale
Annunci Google
Accedi
Google Translate
Benvenuto
“Quando i principi dell’evoluzione saranno accettati da tutti...
le discussioni tra chi sostiene l’esistenza di sottospecie o razze morranno di una morte silenziosa cui nessuno farà caso”.
C. Darwin - The Descent of Man and Selection in Relation to Sex (1871)
AddThis
| Equazioni chimiche |
 |
 |
 |
| Scritto da Prof. Lombardo | |||
| Mercoledì 21 Aprile 2010 22:34 | |||
|
Quando si scrivono le reazioni chimiche sotto forma di equazione, si riportano i coefficienti stechiometrici, seguiti dai simboli delle sostanze coinvolte e da un pedice detto notazione di fase. Le più comuni notazioni di fase sono: per le sostanze in soluzione acquosa: (aq) per le sostanze in fase solida: (s) per le sostanze in fase aeriforme: (g) per le sostanze in fase liquida: (l) Il bilanciamento di un'equazione chimica consiste nel trovare i valori dei coefficienti stechiometrici tali da soddisfare la legge della conservazione delle masse. In base a tale legge il numero di atomi di ciascun elemento deve essere uguale in entrambi i membri dell'equazione. Per le equazioni scritte in forma ionica, inoltre, anche la somma algebrica delle cariche elettriche deve essere uguale in entrambi i membri dell'equazione.
Le equazioni si bilanciano seguendo alcune regole:
Esempio (1) Bilanciamo la reazione che avviene tra idrossido di calcio e ortofosfato di sodio (per semplicità non indicherò le notazioni di fase): Ca(OH)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaOH Il composto che contiene il maggior numero di atomi metallici e non è Ca3(PO4)2; per bilanciare i tre atomi di calcio e i due di fosforo assegniamo i coefficienti 3 e 2 rispettivamente a Ca(OH)2 e Na3PO4. 3 Ca(OH)2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaOH Per bilanciare i sei atomi di sodio presenti a sinistra, basta assegnare il coefficiente 6 a NaOH: 3 Ca(OH)2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaOH Controlliamo il numero di atomi di idrogeno e ossigeno, che con i coefficienti introdotti risultano bilanciati: 3 Ca(OH)2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaOH reazione bilanciata!
Esempio (2) Bilanciamo la reazione che avviene tra ossido ferrico e acido solforico: Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Per bilanciare i tre atomi di zolfo presenti in Fe2(SO4)3 bisogna assegnare il coefficiente 3 a Fe2O3: Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Per bilanciare gli atomi di idrogeno basta assegnare il coefficiente 3 all'acqua: Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O Con tali coefficienti gli atomi di ossigeno risultano bilanciati: Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O reazione bilanciata!
Esempio (3) Bilanciamo la reazione che avviene tra solfato ferrico, ammoniaca e acqua: Fe2(SO4)3 + NH3 + H2O → Fe(OH)3 + (NH4)2SO4 Come prima cosa bilanciamo gli atomi di ferro e di zolfo alla destra dell'equazione: Fe2(SO4)3 + NH3 + H2O → 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4 quindi bilanciamo gli atomi di azoto scrivendo: Fe2(SO4)3 + 6 NH3 + H2O → 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4 infine, per bilanciare gli atomi di idrogeno, assegniamo il coefficiente 6 all'acqua: Fe2(SO4)3 + 6 NH3 + 6 H2O → 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4 anche gli atomi di ossigeno risultano così bilanciati: Fe2(SO4)3 + 6 NH3 + 6 H2O → 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4 reazione bilanciata!
|
|||
| Ultimo aggiornamento Venerdì 18 Febbraio 2011 15:30 |
