Lezioni di Chimica per la scuola primaria, secondaria e superiore

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A cura di Rocco Lombardo

Categoria: Lezioni su Cinetica chimica

Creato: 20 Aprile 2011

Aggiornato: 17 Settembre 2016

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Nello studio della termodinamica chimica abbiamo visto in che modo è possibile prevedere se una reazione può avvenire spontaneamente oppure no. La cinetica chimica ci permette di valutare la velocità alla quale procede una reazione spontanea, oltre a considerare quali sono i fattori che influiscono sulla velocità stessa.

Leggi tutto: Introduzione sperimentale alla cinetica chimica

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A cura di Rocco Lombardo

Categoria: Lezioni di Termodinamica

Creato: 04 Aprile 2011

Aggiornato: 17 Settembre 2016

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Il secondo principio della termodinamica e l'entropia

Nella lezione precedente ho parlato degli scambi di calore che avvengono durante le reazioni chimiche ma non ho ancora affrontato il tema della loro spontaneità. La domanda che vi pongo è la seguente: una reazione chimica ipotizzata “sulla carta” avviene realmente oppure no?

Leggi tutto: Termodinamica in chimica: secondo principio ed entropia

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A cura di Rocco Lombardo

Categoria: Lezioni di Termodinamica

Creato: 30 Marzo 2011

Aggiornato: 17 Settembre 2016

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La termodinamica chimica

La termodinamica chimica studia gli scambi di energia che avvengono tra il sistema e l’ambiente in condizioni di equilibrio.

Il sistema termodinamico è una porzione di materia percettibile all’interno della quale avviene una reazione chimica. Ciò che è al di fuori del sistema, ma che è suscettibile di interagire con esso si chiama ambiente.

Si considerano tre casi:

• sistema aperto = scambia sia energia che materia con l’ambiente
• sistema chiuso = scambia energia ma non materia con l’ambiente
• sistema isolato = non scambia né energia né materia con l’ambiente

Leggi tutto: Termodinamica in chimica: primo principio e concetto di entalpia

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A cura di Rocco Lombardo

Categoria: Lezioni su Equilibri chimici in soluzione acquosa - Acidi e Basi

Creato: 13 Gennaio 2010

Aggiornato: 17 Settembre 2016

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Nell’acqua allo stato liquido uno dei due atomi di idrogeno mostra una leggerissima tendenza a rompere il legame covalente che lo lega all’ossigeno e a passare su una seconda molecola di acqua.

Questa reazione, detta di autoprotolisi dell’acqua, porta alla formazione di due ioni: 

• ione ossonio o idronio H₃O⁺
• ione ossidrile OH^-

Leggi tutto: Il pH

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A cura di Rocco Lombardo

Categoria: Lezioni su Equilibri chimici in soluzione acquosa - Acidi e Basi

Creato: 14 Febbraio 2012

Aggiornato: 17 Settembre 2016

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Ho scritto questa breve serie di appunti con uno scopo preciso: fornire, a chi ha poco tempo a disposizione, uno strumento agile per affrontare la risoluzione degli esercizi riguardanti il calcolo del pH di soluzioni acquose di acidi e di basi. Il tutto viene fornito sotto forma di formulario. So che qualcuno sta già torcendo il naso e so per esperienza che non si impara un argomento con la semplice applicazione di una formula, il tutto in maniera meccanica.

Quindi, per una trattazione più analitica vi consiglio di rivolgere la vostra attenzione alla lettura di un testo di chimica, sia esso di secondaria superiore o universitario. Se invece vi serve un promemoria delle cose più importanti da sapere per risolvere con rapidità gli esercizi sul pH, beh... allora siete nel posto giusto.

Leggi tutto: Calcolo del pH

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A cura di Rocco Lombardo

Categoria: Lezioni su Equilibri chimici in soluzione acquosa - Acidi e Basi

Creato: 18 Gennaio 2011

Aggiornato: 17 Settembre 2016

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Ecco un semplice modo per imparare divertendosi!

In questo cortometraggio l’Ossigeno cerca di fare amicizia, di relazionarsi con alcuni elementi della tavola periodica durante l’intervallo, a scuola.

Sfortunatamente vedrete che “Oxygen” riuscirà con difficoltà a trovare qualche elemento che possa “giocare” con lui, poiché si verificheranno delle particolari reazioni.

Leggi tutto: Oxygen: relazioni & reazioni