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Compito in classe di chimica: equilibrio chimico

1) La costante di equilibrio per la seguente reazione:

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

vale 66,9 a 350 °C. Dato che le concentrazioni sono [H2] = 0,0920 M, [I2] = 0,0850 M e [HI] = 0,626 M si può concludere che:

a) il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso sinistra

b) il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso destra

c) il sistema è in equilibrio

2) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi l’equilibrio si sposterà verso destra aumentando la pressione?

a) 2CO(g) + O2(g) ↔ 2 CO2(g)

b) 2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)

c) N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

d) Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g)

e) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

3) Considera le seguenti reazioni all’equilibrio e indica per quali delle perturbazioni descritte l’equilibrio sarà spostato verso destra.

a) CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g) rimozione di CO

b) CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) aggiunta di CO2

c) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) aggiunta di N2

d) 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g) aggiunta di CO

e) CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) rimozione di CH3OH

4) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi sono favoriti i prodotti da un aumento di temperatura?

a) CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g) reazione diretta: esotermica

b) CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) reazione diretta: endotermica

c) H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) reazione diretta: esotermica

d) 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) reazione diretta: endotermica

e) 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g) reazione diretta: endotermica

Nota bene: per problemi legati al sistema di videoscrittura la freccia a due punte (↔) deve essere interpretata come doppia freccia (simbolo di equilibrio chimico)


RISPOSTE:

1) b

2) 1, 4 e 5

3) 2, 3 e 5

4) 2, 4 e 5

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