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Compito in classe di chimica: equilibrio chimico 1) La costante di equilibrio per la seguente reazione: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) vale 66,9 a 350 °C. Dato che le concentrazioni sono [H2] = 0,0920 M, [I2] = 0,0850 M e [HI] = 0,626 M si può concludere che: a) il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso sinistra b) il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso destra c) il sistema è in equilibrio 2) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi l’equilibrio si sposterà verso destra aumentando la pressione? a) 2CO(g) + O2(g) ↔ 2 CO2(g) b) 2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g) c) N2O4(g) ↔ 2NO2(g) d) Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g) e) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) 3) Considera le seguenti reazioni all’equilibrio e indica per quali delle perturbazioni descritte l’equilibrio sarà spostato verso destra. a) CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g) rimozione di CO b) CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) aggiunta di CO2 c) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) aggiunta di N2 d) 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g) aggiunta di CO e) CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) rimozione di CH3OH 4) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi sono favoriti i prodotti da un aumento di temperatura? a) CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g) reazione diretta: esotermica b) CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) reazione diretta: endotermica c) H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) reazione diretta: esotermica d) 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) reazione diretta: endotermica e) 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g) reazione diretta: endotermica Nota bene: per problemi legati al sistema di videoscrittura la freccia a due punte (↔) deve essere interpretata come doppia freccia (simbolo di equilibrio chimico) RISPOSTE: 1) b 2) 1, 4 e 5 3) 2, 3 e 5 4) 2, 4 e 5

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Francesca De Trane ha esclamato Eureka!
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Silvia Mason ha esclamato Eureka!
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