Verifica sull'equilibrio chimico (A)

Compito in classe di chimica: equilibrio chimico

1) La costante di equilibrio per la seguente reazione:

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI(g)

vale 66,9 a 350 °C. Dato che le concentrazioni sono [H₂] = 0,0920 M, [I₂] = 0,0850 M e [HI] = 0,626 M si può concludere che:

a) il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso sinistra

b) il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso destra

c) il sistema è in equilibrio

2) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi l’equilibrio si sposterà verso destra aumentando la pressione?

a) 2CO(g) + O₂(g) ↔ 2 CO₂(g)

b) 2NO(g) ↔ N₂(g) + O₂(g)

c) N₂O₄(g) ↔ 2NO₂(g)

d) Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)₄(g)

e) N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)

3) Considera le seguenti reazioni all’equilibrio e indica per quali delle perturbazioni descritte l’equilibrio sarà spostato verso destra.

a) CO(g) + 3H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g) rimozione di CO

b) CO₂(g) + C(s) ↔ 2CO(g) aggiunta di CO₂

c) N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g) aggiunta di N₂

d) 2CO₂(g) ↔ 2CO(g) + O₂(g) aggiunta di CO

e) CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH(g) rimozione di CH₃OH

4) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi sono favoriti i prodotti da un aumento di temperatura?

a) CO(g) + 3H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g) reazione diretta: esotermica

b) CO₂(g) + C(s) ↔ 2CO(g) reazione diretta: endotermica

c) H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI(g) reazione diretta: esotermica

d) 3 O₂(g) ↔ 2 O₃(g) reazione diretta: endotermica

e) 2H₂O(g) ↔ 2H₂(g) + O₂(g) reazione diretta: endotermica

Nota bene: per problemi legati al sistema di videoscrittura la freccia a due punte (↔) deve essere interpretata come doppia freccia (simbolo di equilibrio chimico)

RISPOSTE:

1) b

2) 1, 4 e 5

3) 2, 3 e 5

4) 2, 4 e 5