1)      La costante di equilibrio per la seguente reazione:

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI(g)

vale 66,9 a 350 °C. Dato che le concentrazioni sono [H₂] = 0,0920 M, [I₂] = 0,0850 M e [HI] = 0,626 M si può concludere che:

a)      il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso sinistra

b)      il sistema non è in equilibrio e la reazione procede verso destra

c)      il sistema è in equilibrio

Risposta

2)      Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi l’equilibrio si sposterà verso destra aumentando la pressione?

a)      2CO(g) + O₂(g) ↔ 2 CO₂(g)

b)      2NO(g) ↔     N₂(g) + O₂(g)

c)      N₂O₄(g) ↔     2NO₂(g)

d)     Ni(s) + 4CO(g) ↔     Ni(CO)₄(g)

e)      N₂(g) + 3H₂(g) ↔      2NH₃(g)

Risposta

3)      Considera le seguenti reazioni all’equilibrio e indica per quali delle perturbazioni descritte l’equilibrio sarà spostato verso destra.

a)   CO(g) + 3H₂(g) ↔    CH₄(g) + H₂O(g)        rimozione di CO

b)   CO₂(g) + C(s) ↔        2CO(g)                       aggiunta di CO₂

c)   N₂(g) + 3H₂(g) ↔      2NH₃(g)                      aggiunta di N₂

d)  2CO₂(g) ↔    2CO(g) + O₂(g)                      aggiunta di CO

e)   CO(g) + 2H₂(g) ↔    CH₃OH(g)                  rimozione di CH₃OH

Risposta

4)      Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi sono favoriti i prodotti da un aumento di temperatura?

a)   CO(g) + 3H₂(g) ↔    CH₄(g) + H₂O(g)        reazione diretta: esotermica

b)   CO₂(g) + C(s) ↔        2CO(g)                       reazione diretta: endotermica

c)   H₂(g) + I₂(g) ↔         2HI(g)                         reazione diretta: esotermica

d)  3 O₂(g) ↔      2 O₃(g)                                   reazione diretta: endotermica

e)   2H₂O(g) ↔    2H₂(g) + O₂(g)                       reazione diretta: endotermica

Risposta

Nota bene: per problemi legati al sistema di videoscrittura la freccia a due punte (↔) deve essere interpretata come doppia freccia (simbolo di equilibrio chimico)

1) b

2) 1, 4 e 5

3) 2, 3 e 5

4) 2, 4 e 5