A) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi la reazione procede verso destra diminuendo la pressione?

1) 4 HCl _(g) + O_{2 (g)} <=> 2 Cl_{2 (g)} + 2 H₂O _(g)
2) 2 HCl _(g) + 1/2 O_{2 (g)} <=> Cl_{2 (g)} + H₂O _(g)
3) Cl_{2 (g)} + H₂O _(g) <=> 2 HCl _(g) + 1/2 O_{2 (g)}
4) CO_{2 (g)} + 4 H_{2 (g)} <=> CH_{4 (g)} + 2 H₂O _(g)
5) N_{2 (g)} + O_{2 (g)} <=> 2 NO_(g)

B) Dato [N₂O₄] = 0.208 M e [NO₂] = 3,11•10^-2 M per la seguente reazione a 25°C calcolare la costante di equilibrio.

N₂O_{4 (g)} <=> 2 NO_{2 (g)}

C) Data [CO] = 0,152 M, [H₂] = 0,157 M, [CH₄] = 0,0478 M e [H₂O] = 0,0478 M per la seguente reazione a 1200°C calcolare la costante di equilibrio.

3 H_{2 (g)} + CO _(g) <=> CH_{4 (g)} + H₂O _(g)

D) Considera le reazioni mostrate sotto. In quali casi sono favoriti i prodotti da una diminuzione di temperatura?

1) N_{2 (g)} + O_{2 (g)} <=> 2 NO _(g) reazione diretta: endotermica
2) 2 CO_{2 (g)} <=> 2 CO _(g) + O_{2 (g)} reazione diretta: endotermica
3) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} <=> 2 HI _(g) reazione diretta: esotermica
4) H_{2 (g)} + F_{2 (g)} <=> 2 HF_(g) reazione diretta: esotermica
5) N_{2 (g)} + 2 O_{2 (g)} <=> 2 NO_{2 (g)} reazione diretta: endotermica

Nota bene: per problemi legati al sistema di videoscrittura la freccia a due punte (<=>) deve essere interpretata come doppia freccia (simbolo di equilibrio chimico)

Risposte:

A) 1, 2 e 4

B) 0,00465

C) 3,88

D) 3 e 4